Latihan

Chapter 5

1. Suatu gas mengandung 0,56 mol Ne, 0,14 mol Ar, dan 0,2 mol Xe, Jika tekanan total dari gas tersebut     adalah 2,5 atm, Berapakah tekanan parsial pada mulekul Ar?

     a. 0,77 atm                        d. 0,41 atm

    b. 0,39 atm                         e. 0,50 atm

    c. 0,25 atm

2. 2,5 L gas pada suhu 15⁰ C mengandung 0,74 atm N2, 0,13 atm He, 0,35 atm Ne.                     Hitunglah tekanan total dari campuran tersebut.

    a. 1,65 atm                    d. 1,22 atm

    b. 1,13 atm                    e. 1,33 atm

    c. 1,14 atm

3.Hitung akar-akar kuadrat kecepatan dari mulekul nitrogen dalam m/s pada 27⁰C

    a. 500 m/s                        d. 740 m/s

    b. 645 m/s                        e. 731 m/s

    c. 720 m/s  

4. Ubahlah 560 mmHg menjadi atm

    a.    0,74 atm                    d.    0,70 atm

    b.    0,65 atm                    e.    0,60 atm

    c.    0,69 atm          

Kuis

Chapter 1

1.    Buatlah bilangan 0,0000036 menjadi notasi ilmiah

a.     3,6 x 10⁵                                   d. 3,6 x 10⁸

b.     3,6 x 10⁶                                   e. 3,6 x 10

c.    3,6 x 10⁷      

 2.  Kecepatan helium di udara adalah 130 m/s, ubahlah kecepatanya menjadi Km/jama.     

            a.    468 Km/jam                      d. 420 Km/jam

b.     365 Km/jam                      e. 453 Km/jam

c.     395 Km/jam

Chapter 2

 3.    Yang merupakan senyawa di bawah ini adalah

a.     H2O                      d. H2

b.     N2                         e. Ba2

c.    O2

4.    Unsur C memiliki jumlah proton sebanyak

a.     5                            e. 6

b.     4                            e. 8

c.     10

Chapter 3

5.    Logam alkali bereaksi dengan halogen membentuk senyawa ionik halida. Berapa gram Kalium klorida yang terbentuk dari reaksi 5,25L pada tekanan 9,50 atm dan temperatur 293 K dengan 17,0 kalium

            a. 28,6 gr                    d. 10,1 gr

            b. 35,6 gr                    e. 30,6 gr

            c. 40,5 gr

6.    Hitunglah volume 10 gr gas CO2 pada suhu 0⁰C dan tekanan sebesar 1 atm ( Ar C=12, O=16)

a.     5,2 L                      d. 5,5 L

b.     5,3 L                      e. 5,6 L

c.     5,4 L

 Chapter 4

7.    Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah

a.     2 x 10 ^-2                         d. 4 x 10 ^-2         

b.     2 x 10 ^-3                         5. 5 x 10 ^-3

c.     3 x 10 ^-2                                          

 8.    Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 ,   nilai pH larutan tersebut adalah… . .

a.  3                d. 4

b.   9               e. 5

c.   11  

 Chapter 6

9.      Data energi ikatan :

·       C = C = 611 kJ/mol

·       C – H = 414 kJ/mol

·       H – Cl = 431 kJ/mol

·       C – Cl = 339 kJ/mol

·       C – C = 347 kJ/mol

Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi

C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl adalah…kJ.

            a. +46                          d. -138

b. -46                           e. -148

c. -58

10.    Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut :

H – H = 436 kJ/mol ; Cl – Cl = 242 kJ/mol ; dan H – Cl = 431 kJ/mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya adalah…

a.      92 kJ                    d. 184 kJ

b.     247 kJ                   e. 368 kJ

            c.   494 kJ

Chapter 7

11.    Unsur X mengandung 11 elektron sehingga memiliki konfigurasi elektron …

a.     1s² 2s² 2p⁶ 3s¹                             d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²  3p⁵

b.    1s² 2s² 2p⁶                                    e. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²  3p⁶  4s¹

c.     1s² 2s² 2p⁶ 3s²

 12.    Tentukanlah nilai konfigurasi elektron unsur Ni

a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹            d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶                  e. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 

Chapter 8

 13.    Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom berikut :₁₁X, ₁₅Y, ₁₇z. Jika unsur X,Y,Z adalah unsur-unsur periode ketiga. Pertanyaaan yang benar tentang sifat unsur tersebut adalah ….

a.     Unsur x bersifat non logam

b.     b. Kelektronegatifan unsur X>Y>Z

c.     c. Ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama.

d.     d. Y dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus Y₃Z

e.     e. Jari-jari atom unsur X>Y>Z

 14.     Tabel keteraturan sifat unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah sebagai berikut

Sifat yang tepat untuk unsur-unsur periode ketiga adalah ….

a. 1                  d. 4

b. 2                  e. 5

c. 3

 Chapter 9

15.    1.     Rumus senyawa di bawah adalah

    a.     NCl3                     d. N2Cl

    b.     NCl                       e. NCl2

    c.     N3Cl   

 16.    Ramalkan kepolaran molekul dari BCl₃ berikut….

a. Polar                  d. Reaktif

b. Non polar          e. Benar semua

                  c. Sangat polar    

Chapter 10

17.    Suatu senyawa yang memiliki momen dipol disebut sebagai

a.  Senyawa non-polar              d. Senyawa polar

b.  Senyawa dipol                     e. Tidak ada yang tepat

c.  Senyawa bipolar

 

18.      Manakah pernyataan di bawah ini yang tepat tentang prinsip pembentukan orbital molekul?

            a. Kombinasi orbital atom selalu menghasilkan 2 buah orbital molekul, orbital ikatan dan anti-                   ikatan

            b. Kombinasi konstruktif menghasilkan orbital dengan energi lebih tinggi dari orbital atom

            c. Orbital ikatan dilambangkan dengan σ∗

            d. Kombinasi destruktif menghasilkan orbital anti-ikatan

            e. Elektron mengisi orbital anti-ikatan terlebih dulu sebelum mengisi orbital ikatan

Chapter 11

19.     Logam alkali bereaksi dengan halogen membentuk senyawa ionik halida. Berapa gram Kalium klorida yang terbentuk dari reaksi 5,25L pada tekanan 9,50 atm dan temperatur 293 K dengan 17,0 kalium

            a. 28,6 gr                    d. 10,1 gr

            b. 35,6 gr                    e. 30,6 gr

            c. 40,5 gr

20.    Unsur X mengandung 11 elektron sehingga memiliki konfigurasi elektron …

a.      1s² 2s² 2p⁶ 3s²  3p⁶  4s¹                           d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²  3p⁵

b.      1s² 2s² 2p⁶                                           e.  1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

c.      1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Chapter 12

21.    Sebanyak 1,2 gr MgSO4 di larutkan kedalam air hingga volumenya menjadi 500 mL. Hitunglah tekanan osmotiknya ( Ar Mg = 24 , S=32 , O=16m)

a. 0,984 atm               d. 0,814 atm

b. 0,5 atm                   e. 0,897 atm

c. 0,405 atm

 22.    Berikut merupakan  cara  pembuatan  koloid :

• (1) Reaksi redoks
• (2) Busur bredig
• (3) Reaksi hidrolisis
• (4) Peptiasi
• (5) Reaksi pemindahan
• (6) Mekanik

Pembuatan koloid secara disperse adalah …

a.      1, 2, dan 3

b.      1, 3, dan 4

c.      2, 3, dan 4

d.      2, 4, dan 6

e.      4, 5, dan 6